如圖為*及其化合物的“價-類”二維圖。 (1)填寫二維圖缺失的類別A
問題詳情:
如圖為*及其化合物的“價-類”二維圖。
(1)填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。
(2)某同學利用以下試劑研究HCl*質,進行了如下預測:
O 4 3
從物質類別上看,HCl屬於______,可能與__________發生反應(填序號);
從化合價角度看,Cl-具有______*,可能與_____發生反應(填序號)。
(3)某工廠用NaCl溶液製備*氣,其化學原理為如下反應:
H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+
①請將上述方程式補充完整,並用單線橋表示電子轉移。_____________
②反應中NaCl作_________劑,理由是_________________________________。
【回答】
(1). 單質 (2). HClO4 (3). * (4). a、b、c、e (5). 還原 (6). a、d (7). (8). 還原 (9). 因為其中*由-1價上升為0價(或在反應中失去電子)
【解析】
【分析】
(1)Cl2為單質;根據B中Cl元素化合價進行判斷;
(2)HCl屬於強電解質,完全電離,所有的陽離子均為H+,因此HCl屬於*,能與鹼、金屬單質、等發生反應;Cl-中Cl為-1價,為最低價態,具有還原*,據此分析作答;
(3)①根據氧化還原反應化合價升降守恆對方程式進行配平,並判斷電子轉移數目;
②根據方程式中化合價的變化判斷。
【詳解】(1)Cl2為單質,因此A為單質;物質B中Cl為+7價,Cl為+7價的*為HClO4;
(2)HCl屬於強電解質,完全電離,所有的陽離子均為H+,因此HCl屬於*,能與NaClO反應生成HClO,能與鐵反應生成*氣,能與*氧化*發生中和反應,能與AgNO3反應生成白*沉澱;Cl-中Cl為-1價,為最低價態,具有還原*,能與NaClO發生歸中反應,能與KMnO4發生氧化還原反應;
(3)①根據氧化還原反應化合價升降守恆對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2↑,2molNaCl參與反應,電子轉移2mol,用單線橋表示為:
;
②由方程式可知,反應中Cl由-1價變為0價,化合價升高,失去電子,被氧化,NaCl作還原劑。
【點睛】用單線橋表示電子得失時,要注意以下幾點:
a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。
b.不標“得到”或“失去”,只標明電子轉移的總數。
c.線橋只出現在反應物中。
知識點:*氣
題型:綜合題
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