⑴化合物可以分為*、鹼、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質

問題詳情：

 ⑴化合物可以分為*、鹼、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質__________（填化學式）實現Ca(OH)2一步轉化為CaCO3。

⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質為CaCO3 （假設其成分均勻）。化學興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質量分數。

①配製鹽*：配製500g質量分數為6%的鹽*，需要質量分數為30%的鹽*_____g。

②實驗測定：

稱取10.0g樣品置於燒杯中，加入足量稀鹽*充分反應，燒杯總質量與反應時間的關係如下表所示：

完全反應後，生成的CO2氣體的質量為___________g。

③資料處理：計算該樣品中Ca(OH)2 的質量分數________（根據化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。

【回答】

【*】    (1). CO2(合理即可)    (2). Na2CO3(合理即可)    (3). 100    (4). 2.2    (5). 50%

【解析】本題考查了鹼的化學*質，溶液的配製，根據化學方程式的計算。認真審題，弄清表格中資料與化學反應的關係是進行計算的基礎。

（1）*氧化鈣與二氧化碳反應生成碳*鈣和水，*氧化鈣與碳**反應生成碳*鈣和*氧化*，二氧化碳是氧化物，碳**是鹽，碳*是*，二氧化碳、碳**、碳*類別不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；

（2）設：需要質量分數為30%的鹽*的質量為x。根據溶液在稀釋前後溶質的質量不變，則有

500g×6%=x×30%， x=100g；

（3）根據表格中的資料可知，反應生成的二氧化碳的質量=280.0g-277.8g=2.2g；

設：碳*鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                    44

y                      2.2g

 y=5g

樣品中Ca(OH)2 的質量分數=×100%=50%。

答：⑵①需要質量分數為30%的鹽*100g。

②完全反應後，生成的CO2氣體的質量為2.2g。

③該樣品中Ca(OH)2 的質量分數為50%。

知識點：各地會考

題型：填空題