燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)汙染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2...

問題詳情：

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)汙染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。

(1)如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉化為重要化工原料C。若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：______________________________；

(2)有一種用CO2生產*醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                  △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g) H2O(l)                         △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g) CH3OH(l)                    △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_ ________________________；

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用於農*、醫*、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)製備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，如圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝               ；

②若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡           移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)；

③若將初始投料濃度變為c(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝         mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6 min時Cl2的體積分數相同；

④隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是          ；(填“增大”、“減小”或“不變”)

⑤比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

【回答】

.(1)SO2－2e－+2H2­O4H＋＋

(2)CH3OH(l) ＋3/2O2(g) CO2(g) ＋2H2O(l)   ΔH＝－(3/2b＋2c－a－d)kJ·mol－1

(3)①0.15 mol ·L-1·min -1      ②向正反應方向

③ 0.5     ④減小     ⑤<

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題