NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)A．1mol*醇分子中含有的共價鍵數為4NAB．25℃時，1...

問題詳情：

NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol*醇分子中含有的共價鍵數為4NA

B．25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

C．加熱條件下，20 mL 10 mol·L－1濃**與足量銅反應轉移電子數為0.1NA

D．7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有*離子的數目為0.1NA

【回答】

解析：選D　由*醇的結構式可知，1 mol*醇分子中含有的共價鍵數為5NA，A項錯誤；25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA，B項錯誤；足量銅與濃**發生反應：Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀**發生反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應的HNO3的物質的量為20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的銅的物質的量在0.05 mol～0.075 mol之間，則轉移的電子數在0.1NA～0.15NA之間，C項錯誤；Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中兩者的物質的量之和為0.1 mol，含有的*離子數目為0.1NA，D項正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題