密閉容器內a、b、c、d四種物質在一定條件下充分反應,測得反應前後各物質的質量如下表所示:物質abcd反應前質...
問題詳情:
密閉容器內a、b、c、d四種物質在一定條件下充分反應,測得反應前後各物質的質量如下表所示:
物質 | a | b | c | d |
反應前質量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
反應後質量/g | 待測 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列說法中不正確的是【 】
A.c—定是化合物,d可能是單質
B.c中元素的種類等於a、b、d三種物質中元素的種類之和
C.反應過程中,b與d變化的質量之比為 87:36
D.若a與c的相對分子質量之比為 197:158,則反應中a與c的化學計量數之比為1:2
【回答】
*:C
解析:A、由表格中的資料可知c的質量減少,a、b、d的質量增加,則C一定為化合物,d可能是單質也可能是化合物,故A說法正確;
B、由質量守恆定律可知,反應前後的元素守恆,a、b、d三種物質中元素的種類與c中元素的種類相同,故B說法正確;
C、b的質量增加17.4g-8.7g=8.7g,d的質量增加3.6g-0.4g=3.2g,則反應過程中b與d變化的質量比為87:32,故說法C錯誤;
D、設a、c的化學計量數分別為x、y,則197×x:158×y=(31.6g-8.7g-3.2g):31.6g,解得x:y=1:2,故D說法正確;
故選C.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題
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