Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水啟用電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+...

問題詳情：

Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水啟用電池。下列敘述錯誤的是

A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+

B．正極反應式為Ag++e-=Ag

C．電池放電時Cl-由正極向負極遷移

D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

【回答】

B

【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據此分析。

【詳解】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，

A、負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；

B、正極反應為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B錯誤；

C、原電池中*離子移向負極，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故C正確；

D、鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正確。

*選B。

知識點：原電池

題型：選擇題