如圖所示,下列說法正確的是( ) A....
問題詳情:
如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實現在石墨棒上鍍銀
B. *池通入 CH3OH 的電極反應式為 CH3OH+6e+2H2O═CO32-+8H+
C. 反應一段時間後,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4 溶液恢復到原濃度
D. *池中消耗 224mL(標準狀況下)O2,此時*池中理論上產生 1.16g 固體
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
根據圖示,*池為原電池,通入*醇的為負極,則乙池中銀電極和*池中右邊的鉑電極為*極;通入氧氣的為正極,則乙池中石墨電極和*池中左邊的鉑電極為陽極,據此分析解答。
【詳解】A.乙池中石墨連線*池的正極,為電解池的陽極,銀電極為*極,若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,陽極上溶液中的*氧根離子放電生成氧氣,不能實現在石墨棒上鍍銀,故A錯誤;
B.在燃料電池中,負極是*醇發生失電子的氧化反應,在鹼*電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯誤;
C.電解池乙池中,電解後生成硫*、銅和氧氣,要想復原,要加入氧化銅,不能加入*氧化銅,故C錯誤;
D.*池中消耗224mL(標準狀況下)O2,即=0.01mol,轉移電子0.04mol,根據轉移的電子守恆,*池中生成0.02mol*氣,同時生成0.04mol*氧根離子,*氧根離子和鎂離子生成*氧化鎂沉澱,所以*氧化鎂沉澱的物質的量是0.02mol,*氧化鎂沉澱的質量=0.02mol×58g/mol=1.16g,故D正確;
*選D。
【點睛】正確判斷裝置圖中各裝置的作用是解題的關鍵。本題的易錯點為B,要注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的*鹼*,電解質溶液不同電極反應式不同。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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