汽車尾氣在催化劑的作用下脫*脫碳的主要原理為:2NO+2CON2+2CO2。在一定條件下的密閉容器中,用感測器...
問題詳情:
汽車尾氣在催化劑的作用下脫*脫碳的主要原理為:2NO+2CON2+2CO2。在一定條件下的密閉容器中,用感測器測得該反應在不同時間NO、CO濃度如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L−1 | 9.50×10−3 | 4.50×10−3 | 2.50×10−3 | 1.50×10−3 | 1.50×10−3 | 1.50×10−3 |
c(CO)/ mol·L−1 | 9.00×10−3 | 4.00×10−3 | 2.00×10−3 | 1.00×10−3 | 1.00×10−3 | 1.00×10−3 |
下列說法正確的是
A.反應前2 s內的平均反應速率為v(N2) = 3.5×10−3 mol·L−1·s−1
B.當2v正(NO)=v逆(N2)時,說明反應已達到化學平衡狀態
C.該反應在3 s至5 s內的平均反應速率為0
D.由表格資料可知,反應到3 s後達到平衡狀態,此時反應已經停止
【回答】
C
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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