在相同質量、相同質量分數的稀硫*中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關係如圖所示，讀識...

問題詳情：

在相同質量、相同質量分數的稀硫*中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關係如圖所示，讀識如圖並判斷，下面推理合理的是（　　）

①反應速率：Mg＞Fe＞Zn   ②反應生成*氣質量：Mg=Fe=Zn

③反應後溶液質量：Mg=Fe=Zn   ④反應後溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn．

A．①②         B．③④          C．①③       D．②④

【回答】

【*】D

【解析】鎂、鋅、鐵和硫*反應的化學方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24     98                   2

4.8g                        0.4g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 56                        2

11.2g                    0.4g

反應後溶質為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶質質量分數為：×100%

①三種金屬的活動*順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；

②依據化學方程式可知，反應生成*氣質量：Mg=Fe=Zn，故正確；

③通過推導可知，硫*中的溶劑質量相等，反應後溶液質量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；

④通過計算比較可知，反應後溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn，故正確．

故選：D．

知識點：各地會考

題型：選擇題