*、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗，*同學在虛線框內接一個電流計，乙同學在虛線框內沒有做連線，請回答下列...

問題詳情：

*、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗，*同學在虛線框內接一個電流計，乙同學在虛線框內沒有做連線，請回答下列問題：

（1）以下敘述正確的是______

A．*同學實驗中，石墨棒上無氣泡產生

B．*、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極

C．*同學實驗中，電子在溶液中沒有遷移

D．*、乙同學在實驗中都發現有氣泡生成，產生氣泡的速率*比乙慢

（2）*同學觀察到電流計指標發生偏轉，根據實驗中的發現，繪製了圖2，X軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，則Y軸可能表示______

A．石墨棒的質量    B．鐵棒的質量    C．c（H+）    D．c（SO42-）     E．c（Fe2+）

（3）採用*同學裝置，實驗時把稀硫*換成硫*銅溶液，請寫出鐵電極電極反應式：______，石墨電極觀察到的現象______，發生了______反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。

【回答】

【*】    (1). C    (2). BC    (3). Fe-2e-=Fe2+    (4). 石墨電極上有紅*物質析出    (5). 還原

【解析】

【詳解】（1）A．*同學實驗中，構成鐵碳原電池，鐵為原電池的負極，石墨棒為正極，*離子得到電子生成*氣，故A錯誤；

B．*同學實驗中，構成了原電池，鐵為原電池的負極，石墨為原電池的正極，乙同學實驗中在虛線框內沒有做連線，不構成原電池，鐵片與稀硫*發生化學反應，故B錯誤；

C．*同學實驗中，構成了原電池，電子在導線上運動，從鐵到碳，溶液中沒有遷移，故C正確；

D．*同學實驗中，構成了原電池，屬於鐵的電化學腐蝕，乙同學實驗中在虛線框內沒有做連線，不構成原電池，鐵片與稀硫*反應，屬於化學腐蝕，電化學腐蝕速率大於化學腐蝕的速率，所以*中產生*氣的速率比乙快，故D錯誤；

所以本題*為：C；

（2）鐵碳原電池中，鐵是負極，失去電子發生氧化反應，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳是正極，*離子得電子發生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。

A．石墨棒是正極，*離子得電子發生還原反應，石墨棒的質量不變，故A錯誤；

B．由於鐵是負極，不斷髮生反應Fe-2e-=Fe2+，所以鐵棒質量減小，故B正確；

C．由於反應不斷消耗H+產生*氣，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；

D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；

E．由於鐵是負極，不斷髮生反應Fe-2e-=Fe2+，所以溶液中c（Fe2+）增大，故E錯誤；

所以本題*為：BC；

（3）如果把硫*換成硫*銅溶液，則電池總反應為鐵與銅離子的反應，負極鐵失去電子，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，正極石墨上銅離子得到電子生成銅，Cu2++2e-=Cu，石墨電極上有紅*物質析出，發生還原反應，故*為：Fe-2e-=Fe2+；石墨電極上有紅*物質析出；還原。

【點睛】本題關鍵是：*中構成了鐵碳原電池，鐵做負極，石墨做正極；乙沒有形成原電池，發生的是化學反應。依據原電池的原理分析解答。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題