已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量akJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為b...

問題詳情：

已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等於

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ，所以生成1mol CO2放熱10 b kJ；3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，生成二氧化碳1 mol，生成一氧化碳2 mol，放出熱量a kJ，所以生成1 mol一氧化碳放熱，故D正確。

考點：本題考查化學反應中的能量變化。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題