鋁是國民經濟發展的重要材料，鋁在地殼中的含量約佔8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次於鐵。...

問題詳情：

鋁是國民經濟發展的重要材料，鋁在地殼中的含量約佔8%，目前我國鋁消費量超過430萬噸，在眾多的金屬中僅次於鐵。請回答下問題：

(Ⅰ)實驗室中用金屬鋁製備少量*氧化鋁，有以下3種方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：—→Al(OH)3

製備相同物質的量的*氧化鋁消耗*和鹼最少的是方案________。

(Ⅱ)工業上冶煉鋁的流程圖如圖所示：

在製取氧化鋁的過程中，分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質量分數的資料如下：

(1)書寫化學方程式，反應①________，反應②________。

(2)電解氧化鋁生產鋁時，陽極的電極反應式為_______________________________________。

(3)假設其他雜質不參加反應，則每生產3.4 t純淨的氧化鋁，需鋁土礦________t。

【回答】

3    2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al(OH)3↓    Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH    2O2－－4e－===O2↑    6.18   

【分析】

(Ⅰ)根據金屬鋁和*以及和鹼發生反應的化學方程式來計算回答；

(Ⅱ)(1)向偏鋁**中通入二氧化碳反應會生成*氧化鋁沉澱，碳**可以和*氧化鈣發生複分解反應；

(2)電解池中，陽極是惰*電極時，該極上是*離子發生失電子的氧化反應；

(3)根據鋁元素守恆來計算回答。

【詳解】

(Ⅰ)根據金屬鋁和*以及和鹼發生反應的化學方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al(OH)3，所以製備相同物質的量的*氧化鋁消耗*和鹼最少的是方案3；

(Ⅱ)(1)向偏鋁**中通入二氧化碳反應會生成*氧化鋁沉澱，即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，碳**可以和*氧化鈣發生複分解反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

(2)電解池中，陽極是惰*電極時，該極上是*離子O2-發生失電子的氧化反應：2O2--4e-=O2↑；

(3)根據鋁土礦中氧化鋁的質量分數為55%，所以每生產3.4t純淨的氧化鋁，需鋁土礦的質量：=6.18t。

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題