下列說法錯誤的是（     ）           A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14：1...

問題詳情：

下列說法錯誤的是（      ）           

A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14：11          B. 53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應，則碳**放出的CO2多 C. 某化合物3.2g與氧氣點燃後恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、*兩種元素          D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽*，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

【回答】

【*】B,C 

【解析】【解答】A、假設兩物質的質量都是m，則兩物質的分子個數比是：  ：  =11：7，則氧原子的個數比是：11：7×2=11：14；A不符合題意； B、設53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應，生成二氧化碳的質量分別為：x  ， y

= x=22g

= y=22g，所以生成的二氧化碳的質量相等，B符合題意； C、據質量守恆定律可知反應前後元素的種類不變，所以根據生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和*元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的質量等於化合物中碳元素的質量為：4.4g×  =1.2g，同理可計算*元素的質量為：3.6g×  =0.4g；碳元素和*元素的質量和為1.6g<3.2g；該化合物中含有碳、*、氧三種元素;C符合題意； D、氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水，*化銅和鹽*反應生成*化銅和水，水中的*元素來自於*化*，氧元素來源於氧化鐵與氧化銅，水中*元素和氧元素的質量比為2:16，設原混合物中氧元素的質量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g  .D不符合題意. 故*為：BC. 【分析】A、利用相等質量的一氧化碳與二氧化碳求其分子個數比，再利用這兩種物質的分子構成解答判斷即可； B、分別寫出碳**與碳***分別於足量鹽*反應的化學反應方程式，然後結合碳**和碳***的質量求出生成的二氧化碳的質量，進而判斷即可； C、在化學反應中反應前後元素的種類不變，原子的種類、個數不變．由題意“3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中*元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素； D、根據氧化鐵和氧化銅與稀鹽*反應的化學方程式結合*化*的質量，根據氧元素的質量守恆分析解答判斷即可．

知識點：化學方程式單元測試

題型：多項選擇