為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與*反應),某同學按如下流程進行實驗:用鹽*溶解礦樣→乾燥所得氣體→...
問題詳情:
為了測定某石灰石礦樣的純度(其中所含雜質不與*反應),某同學按如下流程進行實驗:
用鹽*溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度
實驗過程中所取礦樣的質量為10.0 g。實驗裝置如下圖所示:
(1)A為溶解礦樣的裝置,若已準備了長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導氣管,為完成溶解至少需要的實驗儀器是 。
(2)A中發生反應的化學方程式 。
(3)B中所盛試劑是 。
(4)根據上述裝置進行實驗,下列情況會使實驗結果產生偏差的是_______(填序號)。
①實驗開始前,A、B裝置及導管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快,二氧化碳來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時,系統內還殘留有少量二氧化碳氣體
(5)將*入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的D),有得於提高實驗的準確度,其理由是_____________________________________________________________________。
(6)改進實驗裝置並進行正確的*作,可以正確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗後其質量增加了3.6 g,則該礦樣的純度為_________%。
【回答】
(1)錐形瓶
(2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)濃H2SO4
(4)①②③④
(5)可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體充分被吸收
(6)81.8
解析:依據實驗製取二氧化碳實驗裝置可知,該反應的反應容器是錐形瓶;濃硫*具有吸水*,因此B裝置盛有濃硫*乾燥A中產生CO2;多孔的球泡可以增大氣體與液體接觸面積,便於氣體充分被吸收;C裝置增加的質量為3.6 g,即為碳*鈣和鹽*反應生成二氧化碳質量,抓住CO2質量求出礦石中碳*鈣質量,進而求出礦石樣品中碳*鈣質量分數。
知識點:未分類
題型:實驗題
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