在t℃時,將agNH3完全溶於水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為ρg•cm﹣3,質量分數為ω,其中含NH4...
問題詳情:
在t℃時,將agNH3完全溶於水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρg•cm﹣3,質量分數為ω,其中含NH4+的物質的量為b moL.下列敘述中正確的是
A.溶質的質量分數為ω=×100%
B.溶質的物質的量濃度c=mol•L﹣1
C.溶液中c (OH﹣)=mol•L﹣1
D.上述溶液中再加入VmL水後,所得溶液的質量分數大於0.5ω
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、氨水溶液溶質為氨氣,該溶液的密度為ρ g•cm﹣3,體積為VmL,所以溶液質量為ρVg,溶質氨氣的質量為ag,溶質的質量分數為×100%,故A錯誤; B、a g NH3的物質的量為=mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質的量濃度為=mol/L,故B正確. C、溶液OH﹣來源於一水合氨、水的電離,NH4+的濃度為=mol/L,一水合氨電離NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,一水合氨電離出的OH﹣濃度為 mol/L,所以溶液中OH﹣濃度大於 mol/L,故C錯誤; D、水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質量大,等體積混合後溶液的質量大於原氨水的2倍,溶液中氨氣的質量相同,等體積混合所得溶液溶質的質量分數小於0.5w,故D錯誤;故選B
考點:物質的量濃度的相關計算;溶液中溶質的質量分數及相關計算
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題
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