人類研究*能源從未間斷過,而熱化學迴圈分解水制H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水...
問題詳情:
人類研究*能源從未間斷過,而熱化學迴圈分解水制 H2是在水反應體系中加入一種中間物,經歷不同的反應階段,最終將水分解為H2和O2,這是一種節約能源、節省反應物料的技術,下圖是熱化學迴圈制*氣的流程:
(1)實驗測得,1 g H2燃燒生成液態水放出142.9 kJ的熱量,則表示*氣燃燒熱的熱化學方程式為_______。
(2)整個流程參與迴圈的物質是________和________(填化學式),最難進行的反應是____________(填序號)。
(3)*雖然有毒,但用途廣泛。用*和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經過下列反應使水分解制*氣和氧氣:①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑;②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O;④2HgO=2Hg+O2↑。反應②的化學方程式為________________________。
(4)合成氨用的H2可以**為原料製得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為___________。
【回答】
【*】H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 SO2I2②Hg+2HBr=HgBr2+H2↑CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+161.1 kJ·mol-1
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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