Na2S溶液中存在多種微粒,下列各微粒間的關係正確的是:A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>...
問題詳情:
Na2S溶液中存在多種微粒,下列各微粒間的關係正確的是:
A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
【回答】
【*】 A
【解析】 選項A,可以半定量地分析得出結論。假設Na2S的濃度為0.1mol·L-1,則[Na+]為0.2mol·L-1;硫離子少部分發生水解,其平衡濃度比0.1mol·L-1小,而水解生成硫*根離子和*氧根離子的濃度遠遠小於0.1mol·L-1(仍大於0.001mol·L-1);由於硫*根離子受到一定濃度的*氧根離子影響(抑制其水解),其還要發生微弱的水解(存在電離和水解兩種趨勢,但水解趨勢大於電離趨勢),這樣*氧根離子的濃度將大於硫*根離子的濃度;溶液呈鹼*,其[H+]將由水的離子積和[OH-]求出,很明顯其濃度遠遠小於[HS-](其與[OH-]在同一數量級上)。
【狀元糾錯】電解質的水溶液中一定存在兩個守恆:①物質守恆,②電荷守恆。通俗的說:①各種元素的微粒既不可增加也不可減少;②電解質溶液中存在各種帶電的微粒,但所帶電量的代數和等於零,即溶液不帶電。結合本題有如下兩個等式:(在同一體積中,用濃度表示即可)
物質守恆:
[Na+]==2[HS-]+2[H2S]+2[S2-] ①
電荷守恆:[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-] ②
在物質守恆中,應該找出該元素可能轉化生成的各種微粒。如本題的硫元素,它來源於Na2S中的S2-,少量的S2-要水解轉化成HS-,微量的HS-進一步水解轉化成H2S,雖然生成H2S的量很小,很小,但在理論上不能沒有。另外,含硫元素的各種微粒與*離子的物質的量之比應符合原化學式中各微粒的比值。選項C違背了上述要求。
在電荷守恆中,如何計算帶多個單位電荷的微粒所帶電量,往往容易出現誤解。從表面形式上看,該微粒已帶多個單位電荷,若用其所帶電荷數乘以其濃度,似乎遠遠大於實際所帶電量。實際上濃度只表示該微粒在單位體積裡其物質的量(微粒)的多少,並不表示它帶電量的多少。用其所帶電荷數乘以其濃度,恰好計算其所帶電量。選項B即錯在此處。
由上述兩個等式,通過代入變換,還可得到多個其他形式的等式。如②-①的整理得:[OH-]==[H+]+[HS-]+2[H2S],可判斷選項D是錯誤*。
知識點:大學聯考試題
題型:選擇題
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