已知反應:
問題詳情:
已知反應:____KMnO4+____HCl(濃)===____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O(未配平)。
(1)配平該化學方程式。
(2)Mn元素被________。
(3)________元素的原子失去電子,被________。
(4)若參加反應的HCl是73 g,則被氧化的HCl是________mol。
(5)用單線橋法表示該反應中電子轉移情況:
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)利用化合價升降法配平為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(2)Mn的化合價變化情況:KMn4→MCl2,化合價降低,被還原。(3)化合價升高是由原子失去電子決定的,化合價升高的元素是Cl。(4)根據16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl佔參加反應的HCl的,則被氧化的HCl的質量為×=1.25 mol。
*:(1)2 16 2 2 5 8 (2)還原
(3)* 氧化 (4)1.25
(5)
2KMnO4+16HC10e-l(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知識點:氧化還原反應
題型:填空題
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