下列說法正確的是A．H(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C...

問題詳情：

下列說法正確的是

A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變

B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體

D．1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等於Q1

【回答】

B

【詳解】

A.該可逆反應的反應前後氣體計量數不發生變化，當縮小反應容器體積，相當於加壓，正逆反應速率同等程度增加，A項錯誤；

B.在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，質量不變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡，B項正確；

C.即使A，C物質均為氣體，反應前後氣體體積也會發生變化，當壓強不隨時間變化時，仍能說明反應達到平衡，C項錯誤；

D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨氣實際參與反應n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。

故*選B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題