如圖是部分短週期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關係。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬...
問題詳情:
如圖是部分短週期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關係。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體,C呈黃綠*;化合物F是淡黃*固體,化合物G的焰*反應為黃*,化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態;D和E反應生成一種刺激*氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式並用單線橋法表示電子轉移的情況:_________。
(3)將少量單質C通入盛有澱粉*化鉀溶液的試管中,溶液變藍*,該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應,轉移電子的數目為________。
【回答】
N2 NH3 Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.3NA
【分析】
化合物G的焰*反應為黃*,含有Na元素,F能與二氧化碳反應得到氣體單質B與G,可推知F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,而A與B(氧氣)反應得到F(過氧化*),則A為Na。G(Na2CO3)與I反應得到CO2,則I屬於*,I由氣體非金屬單質C與D在光照條件下得到,則I為HCl,C、D分別為H2、Cl2中的一種,I和J通常狀況下呈氣態,二者反應得到銨鹽,且D和E反應生成一種刺激*氣味的氣體,可推知D為H2,C是Cl2,E為N2,J為NH3,銨鹽為NH4Cl,據此解答。
【詳解】
根據上述分析可知:A是Na,B是O2,C是Cl2,D是H2,E是N2,F是Na2O2,G是Na2CO3,銨鹽H為NH4Cl,I為HCl,J是NH3。
(1)E是N2,J是NH3;
(2)F是Na2O2,Na2O2和CO2反應產生碳**和氧氣,該反應的方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,用單線橋法表示電子轉移的情況:;
(3)Cl2具有氧化*,將少量單質Cl2通入盛有澱粉*化鉀溶液的試管中,溶液變藍*,說明發生置換反應生成I2單質,該反應的離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(4)A和B反應方程式為:2Na+O2Na2O2,參加反應氧氣的物質的量n(O2)==0.15mol,在反應中氧元素由0價降低為-1價,則反應過程轉移電子的數目為N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。
【點睛】
本題考查無機物推斷,涉及*、*、氮元素的單質及化合物*質,氧化還原反應中電子轉移的表示方法及有關計算。物質的狀態、焰*反應及轉化中特殊反應等是推斷突破口,側重基礎知識的考查。
知識點:無機綜合推斷
題型:推斷題
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