有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連線起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽*中,...
問題詳情:
有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連線起來,浸入電解質溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽*中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液裡,無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液裡,有金屬C析出。據此判斷它們的活動*由強到弱的順序是( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C
C.D>B>A>C D.B>A>D>C
【回答】
B
【解析】
原電池中較活潑的金屬作負極,負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕;金屬和*反應,較活潑的金屬與*反應較劇烈;金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,據此分析解答。
【詳解】
①將A與B用導線連線起來,浸入電解質溶液中,該裝置構成了原電池,原電池中較活潑的金屬作負極,負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕,較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕,B不易腐蝕,所以金屬活動*A>B;
②金屬和*反應,較活潑的金屬與*反應較劇烈,將A、D分別投入等濃度鹽*中,D比A反應劇烈,所以金屬活動*D>A;
③金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,將銅浸入B的鹽溶液裡,無明顯變化,所以金屬活動*:B>Cu;
④金屬之間的置換反應中,較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬,如果把銅浸入C的鹽溶液裡,有金屬C析出,說明金屬活動*:Cu>C。
所以它們的活動*由強到弱的順序是D>A>B>C,故合理選項是B。
【點睛】
本題考查了金屬活潑*強弱的判斷,金屬活潑*強弱的判斷方法有:原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和*反應置換出*氣的難易等。
知識點:原電池
題型:選擇題
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