I.“低碳經濟”時代,科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。(1)CO2和H2在一定條件下可以生成...
問題詳情:
I.“低碳經濟”時代,科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1
已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應中,溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率影響如圖,
下列有關說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②溫發低於250℃時,隨著溫度升高,乙烯的產率增大
③M點平衡常數比N點平衡常數大
④N點正反應速率一定大於M點正反應速率
⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數
(3)2012年科學家根據光合作用原理研製出“人造樹葉”。右圖是“人造樹葉”的電化學模擬實驗裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和有機物C3H8O。
*極的電極反應式為:_________________________
II.為減輕大氣汙染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉化裝置,反應方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反應使用等質量的某種催化劑時,溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表,c(NO)濃度隨時間(t)變化曲線如下圖:
①表中a=___________。
②實驗說明,該反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時,投料NO的轉化率為80%,則此溫度時的平衡常數K=_____。
(5)使用電化學法也可處理NO的汙染,裝置如右圖。已知電解池*極室中溶液的pH在4~7之間,寫出*極的電極反應式:_____________。吸收池中除去NO的離子方程式為:__________________________________。
【回答】
(1)-127.8 (2分)(有錯無分)
(2)①②④ (2分) (少一個扣1分,有錯無分)
(3)3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O (2分)(有錯無分)
(4)①1.20×10-3 (1分) ② 放熱 (1分)(只寫“放”不給分)
③主要有三種情況,書寫正確的均給2分。
第一種情況:設c(NO)=1mol·L-1 ,則K=160(2分)―――閱卷切塊的(5)
第二種情況:設c(NO)=amol·L-1 ,則K=(2分)―――閱卷切塊的(5)
第三種情況:設n(NO)=amol,容器的容積為V L,則K=(2分)――閱卷切塊的(5)
(5)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)―――閱卷切塊的(6)
2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-(2分)―――閱卷切塊的(6)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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