按要求回答下列問題：(1)Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程式為...

問題詳情：

 按要求回答下列問題：

(1) Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫*亞鐵晶體配製FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____*。

(3) 某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質量為_________，R的摩爾質量為_______。

(4) 48g SO42-中含有的電子數為_________。

(5) NaClO2＋4HCl(濃)  NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉移的電子數為_______。

【回答】

【*】    (1). 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O═4Fe(OH)3    (2). 鐵粉    (3). 血紅    (4). 46    (5). 14 g /mol    (6). 25NA或1.505×1025    (7). 3:1    (8). 0.3NA或1.806×1023

【解析】(1)Fe(OH)2被氧化的化學方程為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，用硫*亞鐵晶體配製FeSO4溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，需加入少量的鐵粉，故*為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鐵粉；

(2)Fe3+遇SCN-發生反應Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe(SCN)3為血紅*，故*為：血紅；

(3)氧化物的物質的量為=0.02mol，氧化物的摩爾質量為=46g/mol，相對原子質量為46；R的相對原子質量為46-32=14，摩爾質量為14 g/mol，故*為：46；14 g/mol；

(4) 48g SO42-的物質的量為=0.5mol，含有的電子為0.5mol×(16+8×4+2)=25mol，數目為25NA，故*為：25NA；

(5) NaClO2＋4HCl(濃)  NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，氧化產物與還原產物都是*氣，假設被還原的NaClO2為1mol，則還原產物的*氣為0.5mol，氧化產物的*氣為1.5mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比=1.5mol：0.5mol=3:1，標準狀況下4.48 L Cl2為0.2mol，根據方程式，轉移的電子為0.3mol，數目為0.3NA，故*為：3:1；0.3NA。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題