同溫同壓下,*容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是( )A.若兩種氣體體積相等,...
問題詳情:
同溫同壓下,*容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是( )
A.若兩種氣體體積相等,則*、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37
B.若兩種氣體體積相等,則*、乙兩容器中氣體分子數之比為35∶37
C.若兩種氣體質量相等,則*、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35
D.若兩種氣體體積相等,則*、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9∶10
【回答】
[解析] 同溫同壓下,若兩種氣體體積相等,則兩種氣體物質的量相等(氣體分子數也相等),兩種氣體質量之比為35∶37,而ρ=,m=Mn,故*、乙兩容器中氣體密度之比為35∶37,*、乙兩容器中氣體所含中子數之比為(35-17)∶(37-17)=9∶10,A、D項正確,B項錯誤;同溫同壓下,若兩種氣體質量相等,則*、乙兩容器中氣體物質的量之比為∶=37∶35,故*、乙兩容器中氣體所含質子數之比為37∶35,C項正確。
[*] B
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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