對於Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是...

問題詳情：

對於Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是(　　)     

A．反應過程中能量關係可用圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量係數有關

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2 L

【回答】

*　D

解析　根據題給熱化學方程式可知，該反應是放熱的氧化還原反應，則反應物的能量和大於反應產物的能量和，A正確；該反應可設計為原電池反應，由於反應中Zn被氧化，故作原電池的負極，C項正確；根據方程式中Zn和H2的計量關係知，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為0.5 mol，但由於溫度和壓強不確定，故其體積不一定為11.2 L，D項錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題