現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀**中恰好完全溶解(**的還原產物只有NO),向反應後的混合溶液中滴加bmol·...
問題詳情:
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀**中恰好完全溶解(**的還原產物只有NO),向反應後的混合溶液中滴加b mol·L-1NaOH溶液,當滴加到V mL時,得到沉澱質量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中正確的有( )
①沉澱中OH-的質量為(n-m)g
②恰好溶解後溶液中的NO的物質的量為 mol
③反應過程中轉移的電子數為 mol
④標準狀況下生成NO的體積為 L
⑤與合金反應的**的物質的量為(+)mol
A.5項 B.4項 C.3項 D.2項
【回答】
* A
解析 ①沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂,沉澱質量等於鋁鎂合金質量與*氧根質量之和,所以沉澱中*氧根的質量為(n-m)g,故①正確;
②恰好溶解後溶液中的NO的物質的量等於沉澱質量最大時溶液中NO的物質的量,當沉澱量最大時,溶液中的溶質只有***(NaNO3),**根離子與*離子的物質的量相等,n(NO)=n(Na+)=n(NaOH)= mol,故②正確;
③至沉澱量最大時,生成的n g沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂。根據質量守恆定律,其中鎂、鋁元素的質量等於m g合金的質量,所以沉澱中*氧根的質量為(n-m)g,在沉澱中,*氧根的物質的量等於Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量,也等於合金失去電子的物質的量,即為反應過程中轉移的電子,n(e-)=n(OH-)= mol,故③正確;
④根據電子守恆原理,生成NO時,HNO3中+5價的N原子得3個電子,因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一,即 mol×= mol,其體積在標準狀況下為 L,故④正確;
⑤參加反應的**有兩種作用,起*和氧化劑作用,作為*的**(生成**鹽)的物質的量等於***的物質的量,為 mol,作氧化劑的**的物質的量等於NO的物質的量,為 mol,所以與合金反應的**的物質的量為(+)mol,故⑤正確。故選A。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題
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