X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均...
問題詳情:
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01mol·L-1 的X、Y、Z、W溶液的pH。
物質 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(1)X和W兩溶液混合反應的離子方程式: 。
(2)25℃時,Z溶液呈鹼*的原因是 。(離子方程式)
(3)Y和W兩溶液中,由水電離出的c(H+):Y W(“>”“<”或“=”)
(4)將Y、Z各0.1mol溶於水中,配製成稀溶液,混合後溶液中各離子的濃度由大到小的順序是
。
【回答】
(1)NH4++OH-=NH3·H2O
(2)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(3)﹤
(4)c(Na+)=c(NO3-)﹥c(H+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)
知識點:未分類
題型:未分類
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