在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，有21.3克*氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是（　　）　...

問題詳情：

在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反應中，有21.3克*氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是（　　）

【回答】

考點：

氧化還原反應的計算．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl2參加反應時有2molNH3被氧化，計算出*氣的物質的量，根據反應的方程式計算．

解答：

解：在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反應中，由化合價的變化可知，當有3molCl2參加反應時有2molNH3被氧化，

n（Cl2）==0.3mol，

8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl   被氧化的NH3

     3mol              2mol

     0.3mol            0.2mol

則被氧化的NH3的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，

故選D．

點評：

本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意根據方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關鍵．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題