日常生活中，人們利用碳**溶液具有鹼*，清洗餐具上的油汙，鹼*越強，去油汙的效果越好，小菁決定對影響碳**溶液...

問題詳情：

日常生活中，人們利用碳**溶液具有鹼*，清洗餐具上的油汙，鹼*越強，去油汙的效果越好，小菁決定對影響碳**溶液鹼*的因素展開探究，請你參與．

用不同溫度的水，配製溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳**溶液，依次測量溶液的pH，記錄資料如下表：

請你分析表中資料回答：

（1）溶液鹼*最強的是　　（填實驗編號）．

（2）要得出碳**溶液的溶質質量分數變化與pH變化關係的結論，可選擇的一組實驗是　　（填實驗編號），結論是　．

（3）在一定溫度範圍內，溫度的變化與碳**溶液的pH變化關係是　　．

（4）將10%的碳**溶液從20℃持續升溫到70℃，所測得的pH如下表：

①當溫度介於20℃～40℃時，溫度對碳**溶液的pH影響比較　　（選填“大”或“小”）．

②小菁將適量碳**粉末灑在沾有油汙的餐具上，並衝入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　　．

（5）碳**溶於水，有部分碳**能與水發生反應生成*氧化*，致使溶液呈鹼*．實驗室鑑別碳**溶液和*氧化*溶液可選用的試劑是　　（填標號）．

a．*酞試液 b．稀鹽* c．*化*溶液 d．*化鈣溶液

（6）欲使碳**溶液中的碳**完全轉化為燒鹼，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：　　或　　，並充分攪拌，有關反應的化學方程式為　（寫一個）．

【回答】

【考點】實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；溶液的*鹼*與pH值的關係；鹽的化學*質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）當溶液的pH大於7時，呈鹼*，且pH越大，鹼*越強；據此進行分析判斷即可．

（2）根據控制變數法及表中資料進行分析解答；

（3）根據表中資料進行分析解答；

（4）①根據從表中資料可知：當溫度介於20℃～40℃時，溫度對碳**溶液的pH影響比較大解答；

②溫度越高，碳**溶液的pH越大，鹼*越強解答；

（5）鑑別物質時，首先對需要鑑別的物質的*質進行對比分析找出特*，再根據*質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑑別．

（6）根據碳**和*氧化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*解答．

【解答】解：

（1）當溶液的pH大於7時，呈鹼*，且pH越大，鹼*越強，溶液鹼*最強的是c3；

（2）要得出碳**溶液的溶質質量分數變化與pH變化關係的結論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1或、a2、b2、c2，在水溫度相同的條件下，碳**溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，鹼*越強；

（3）根據表中資料進行可以看出：在一定溫度範圍內，溫度的變化與碳**溶液的pH變化關係是溫度越高，碳**溶液的pH越大；

（4）

①當溫度介於20℃～40℃時，溫度對碳**溶液的pH影響比較大；

②小菁將適量碳**粉末灑在沾有油汙的餐具上，並衝入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，碳**溶液的pH越大，鹼*越強；

（5）a、無**酞溶遇**溶液不變*，遇鹼*溶液變紅*，*氧化*溶液和碳**溶液均顯鹼*，遇石蕊溶液均顯紅*，不能鑑別，故選項錯誤．

b、稀鹽*能與*氧化*溶液反應生成*化*和水，與碳**溶液反應生成二氧化碳氣體，分別滴加稀鹽*，產生氣泡的是碳**溶液，無明顯變化的是*氧化*溶液，可以鑑別，故選項正確．

c、*化*溶液與*氧化*溶液、碳**溶液都不反應，不能鑑別，故選項錯誤．

d、*化鈣溶液能與碳**溶液反應生成碳*鈣白*沉澱，與*氧化*溶液不反應，分別滴加*化鈣溶液，產生白*沉澱的是碳**溶液，無明顯變化的是*氧化*溶液，可以鑑別．故選項正確．

（6）欲使碳**溶液中的碳**完全轉化為燒鹼，可在溶液中加入足量的物質（寫名稱）：熟石灰或生石灰；碳**和*氧化鈣反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

*：

（1）c3；

（2）a1、b1、c1；在水溫度相同的條件下，碳**溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，鹼*越強；

（3）溫度越高，溶液pH越大；

（4）①大；②溫度越高，碳**溶液的pH越大，鹼*越強；

（5）bd；

（6）熟石灰、生石灰；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

【點評】本題是一道實驗設計題，解題的關鍵是對PH試紙的使用，以及對比實驗的設計．在解決鑑別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑑別的物質反應並出現明顯不同的現象．

知識點：未分類

題型：實驗題