【實驗設計】(1)將石蕊試液滴入稀**中，預計石蕊試液由紫*變紅*。(2)將Zn片投入稀**中，預計將產生*氣...

問題詳情：

【實驗設計】

(1)將石蕊試液滴入稀**中，預計石蕊試液由紫*變紅*。

(2)將Zn片投入稀**中，預計將產生*氣。

【實驗驗*】同學按上述設計做了實驗，卻發現石蕊變*後一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3後，溶液中冒出氣泡，產生無*氣體A，在試管口氣體A變成紅棕*刺激*氣味的氣體B。

【提出問題】

(1)石蕊試液變*後為何會褪*？

(2)含氮元素的某些氣態物質的物理*質

【猜想與分析】

(1)小明同學認為石蕊變*後又褪*的原因是由於試管不乾淨，含其他雜質造成的，要*小明的觀點，應進行的*作是____________________________________________________。

(2)大家一致認同了紅棕*氣體B是NO2，但對於無*氣體A及變化的原因有不同的看法：

①小麗同學認為A是NH3，但遭到了大家的一致反對，原因是______________________________；

②小強同學認為A是N2，也遭到了大家一致反對，原因是______________________________。

③經討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管中遇氧氣生成NO2的共識。

【實驗探究】小紅重取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發現Cu片溶解，也出現了上述Zn和HNO3反應的類似現象，確認生成NO，並在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀HNO3反應的化學方程式是：______________________________________。

【回答】

【猜想與分析】 (1)另取稀**於一潔淨的試管中，再滴入紫*石蕊溶液，觀察現象　(2)①氨氣進入空氣中不會變成紅棕*　②氮氣無刺激*氣味，且在空氣中也不會變成紅棕*  【實驗探究】3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【解析】【猜想與分析】 (1)要*紫*石蕊溶液變紅*之後褪*是否由於試管不乾淨所致，可另取乾淨的試管重新進行實驗，即另取稀**於一支潔淨的試管中，再滴入紫*石蕊溶液，觀察現象。(2)①氨氣是無*、有刺激*氣味，但氨氣在空氣中不會變成紅棕*，所以該氣體不是氨氣；②氮氣是無*、無味的氣體，且在常溫下不與空氣的成分反應，所以該氣體不可能是氮氣。【實驗探究】銅與稀**反應有一氧化氮生成，銅與**的質量比為8∶21，反應中銅原子與**分子數目之比為∶＝3∶8，反應中銅元素轉化為**銅，*元素轉化為水，即銅與稀**反應生成**銅、一氧化氮和水，據此可寫出反應的化學方程式。

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題