下列中心原子採取sp2雜化且為非極*分子的是A．CS2                      B．H2S ...

問題詳情：

下列中心原子採取sp2雜化且為非極*分子的是

A．CS2                       B．H2S                       C．SO2                       D．SO3

【回答】

D

【解析】

原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子是非極*分子。分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極*分子，據此可以判斷。

【詳解】

A、根據價層電子對互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對電子對數＝＝0，因此二硫化碳是直線型結構，屬於非極*分子，碳原子是sp雜化，A不正確；

B、H2S分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝2，因此H2S是V型結構，屬於極*分子，S原子是sp3雜化，B不正確；

C、SO2分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝1，因此SO2是V型結構，屬於極*分子，S原子是sp2雜化，C不正確；

D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對電子對數＝＝0，因此SO3是平面三角形結構，屬於非極*分子，S原子是sp2雜化，D正確；

*選D。

知識點：非極*分子和極*分子

題型：選擇題