設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．25℃，101kPa條件下，5.6L**和乙烯的混合氣體中含*...

問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．25℃，101kPa條件下，5.6L**和乙烯的混合氣體中含*原子數為NA

B．將4.6g*用鋁箔包裹並刺小孔，與足量水充分反應生成H2分子數為0.1NA

C．將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子數)

D．50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數目為0.1NA

【回答】

D

【分析】

A、25℃，101kPa條件不是標準狀況；

B、*與水反應生成*氧化*和*氣，反應生成的*氧化*能夠與鋁箔反應生成*氣；

C、將1mol Cl2通入到足量的水中，*氣部分與水反應；

D、50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物質的量為0.1mol。

【詳解】

A項、25℃，101kPa條件不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol計算5.6L**和乙烯的物質的量，故A錯誤；

B項、*與水反應生成*氧化*和*氣，4.6g*的物質的量為0.2mol，反應生成0.1mol*氣，但是反應生成的*氧化*也能夠與鋁箔反應生成*氣，故生成H2的物質的量大於0.1mol，B錯誤；

C項、將1mol Cl2通入到足量的水中，*氣部分與水反應，由*原子個數守恆可得：2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA，故C錯誤；

D項、50℃時，1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的物質的量為0.1mol，H+的數目為0.1NA，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係，注意氣體摩爾體積的使用範圍和條件是解答關鍵。

知識點：阿伏加德羅常數

題型：選擇題