下列關於離子共存或化學用語的表述正確的是A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可...
問題詳情:
下列關於離子共存或化學用語的表述正確的是
A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO32-、HCO3-
B.常溫下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.硫***溶於水的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
D.碳**溶液呈鹼*的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
【回答】
C
【解析】
A.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L−1<1.0×10-7mol•L-1,說明水的電離被抑制,則溶液為**或鹼*溶液,**條件下H+和SO32-、HCO3-反應生成氣體和水,鹼*條件下HCO3-和OH-反應生成CO32-和水,所以不能大量共存,故A不選;
B.常溫下,c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c(OH-)>c(H+),該溶液呈鹼*,NH4+、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存,故B不選;
C.硫***是強*強鹼*式鹽,完全電離生成*離子、*離子和硫*根離子,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故C選;
D.CO32-水解分兩步,第一步水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成碳*和OH-,水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故D不選;
故*選C。
【點睛】
本題考查離子共存、電解質的電離、鹽類水解等知識點,明確元素化合物及離子*質、離子共存條件是解本題關鍵,注意A、B中溶液*鹼*判斷,注意C中硫**根離子電離特點。
知識點:化學用語綜合判斷
題型:選擇題
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