下列說法正確的是（　　）　A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態水，放出bkJ的熱量，則表示乙...

問題詳情：

下列說法正確的是（　　）

	A．	已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
	B．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1，則1 mol氣與1 mol氣反應生成2 mol液態化放出的熱量小於270 kJ
	C．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1

【回答】

考點：

反應熱和焓變；熱化學方程式．.

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、據燃燒熱的概念分析；

B、氣態物質變成液態時放熱；

C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數值；

D、據蓋斯定律解答．

解答：

解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故A錯誤；

B、氣態物質變成液態時放熱，則1 mol*氣與1 mol*氣反應生成2 mol液態*化*放出的熱量大於270 kJ，故B錯誤；

C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數值，故C錯誤；

D、有已知反應①和②，據蓋斯定律②﹣①得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了燃燒熱、可逆反應的焓變、蓋斯定律，題目難度不大．

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

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