0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數目之比( ) A.5:2B....
問題詳情:
0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的數目之比( )
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
【回答】
考點: 物質的量的相關計算.
專題: 物質的量濃度和溶解度專題.
分析: 溶液中*離子的物質的量濃度=鹽的濃度×化學式中*離子個數,求出各溶液中Cl﹣的物質的量濃度,再根據n=cV計算各溶液中Cl﹣的物質的量,Cl﹣的數目之比等於其物質的量之比.
解答: 解:0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L,含有Cl﹣的物質的量=0.5L×3mol/L=1.5mol,
0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質的量濃度為1mol/L,含有Cl﹣的物質的量=0.2L×1mol/L=0.2mol,
故二者含有Cl﹣的數目之比=1.5mol:0.2mol=15:2,
故選C.
點評: 本題考查物質的量的相關計算,比較基礎,溶液中*離子的物質的量濃度為鹽的濃度與化學式中離子個數的積,與溶液的體積無關.
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題
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