在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（   ）A.強鹼*溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B.室溫下...

問題詳情：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（    ）

A. 強鹼*溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—

B. 室溫下，pH=1的鹽*中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—

D. 由水電離產生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．強鹼*溶液中存在大量OH-， Mg2+與OH-反應生成沉澱而不能大量共存，故A錯誤；B．室溫下，pH=1的鹽*中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應，且和*離子也不反應，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結合生成沉澱，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為**或鹼*溶液，**溶液中，SiO32-與*離子反應生成矽*，促進鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。

【點睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應是解本題關鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀，由水電離產生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結果，溶液顯**或鹼*。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題