用惰電極電解VLASO4的水溶液，當極上有mg金屬析出(*極上無氣體產生)時，陽極上產生xL氣體(標準狀況...

問題詳情：

用惰*電極電解V L ASO4的水溶液，當*極上有m g金屬析出(*極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前後溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為(　　)

① ② ③ ④

A．①② B．②④ C．①④ D．③④

【回答】

*　B

解析　電解離子方程式為2A2＋＋2H2O2A＋O2↑＋4H＋。由於陽極OH－放電，破壞了水的電離平衡，造成[H＋]增大，使溶液**增強，pH減小。溶液中*離子變化的物質的量為：Δn(H＋)≈0.01 mol·L－1×V L＝0.01V mol，根據電解離子方程式得：n(A)＝n(H＋)＝×0.01V mol＝0.005V mol，則A的相對原子質量M(A)＝＝ g·mol－1，故②項正確；根據電解離子方程式還可得：n(A)＝2n(O2)＝2×＝ mol，則A的摩爾質量M(A)＝m g÷ mol＝ g·mol－1，故④項正確。