我國大氣汙染的主要來源是生產和生活使用化石燃料、燃煤等,SO2是主要大氣汙染物之一,用石灰漿吸收SO2轉化為石...
問題詳情:
我國大氣汙染的主要來源是生產和生活使用化石燃料、燃煤等,SO2是主要大氣汙染物之一,用石灰漿吸收SO2轉化為石膏是一種工業上*氣脫硫的方法如圖:
(1)改法原料便宜,產物有利用價值,據此書寫在吸收塔中的有關二氧化硫反應的化學方程式 .
(2)2016年春節杭州主城區全面禁止燃放爆竹,放爆竹會產生汙染空氣的二氧化硫,據報道某年春季3天內,某地區燃放了20億隻爆竹,若每隻爆竹釋放0.05克SO2,20億隻爆竹釋放的SO2相當於燃燒多少噸含硫1%的煤?
【回答】
【考點】*雨的產生、危害及防治;化合物中某元素的質量計算;書寫化學方程式.
【專題】化學與環境保護.
【分析】(1)根據圖框可知:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,然後再將產物氧化,進行書寫化學方程式;
(2)根據題意,平均每隻爆竹釋放0.05g SO2,據此可計算出20億隻爆竹釋放的SO2,結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,進行分析解答即可.
【解答】解:
(1)根據圖框可知:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,然後CaSO3被氧化,故其書寫化學方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
(2)平均每隻爆竹釋放0.05g SO2,則20億隻爆竹釋放的SO2中含硫元素的質量為0.05g×20億=1億克,相當於燃燒含硫1%的煤的質量為1億克÷1%=100億克=0.1億千克=1萬噸.
故*為:
(1)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;(2)1萬噸.
【點評】本題難度不大,考查同學們結合新資訊、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題
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