下列晶體*質的比較中不正確的是( )A.熔點:金剛石>碳化矽>晶體矽B.沸點:NH3>PH...
問題詳情:
下列晶體*質的比較中不正確的是( )
A.熔點:金剛石>碳化矽>晶體矽
B.沸點:NH3>PH3
C.硬度:白*>*>二氧化矽
D.熔點:SiI4>SiBr4>SiCl4
【回答】
C [A項中三種物質都是原子晶體,因原子半徑r(C)<r(Si),所以鍵長:C—C<C—Si<Si-Si,故鍵能:C—C>C—Si>Si—Si。鍵能越大,原子晶體的熔點越高,A項正確;因為NH3分子間存在*鍵,所以NH3的沸點大於PH3的沸點,B項正確;二氧化矽是原子晶體,硬度大,白*和*都是分子晶體,硬度較小,C項錯誤;鹵化矽為分子晶體,它們的組成和結構相似,分子間不存在*鍵,故相對分子質量越大,熔點越高,D項正確。]
知識點:化學鍵
題型:選擇題
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