在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~...
問題詳情:
在2 L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:
已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。
(1)試確定:起始時n(Y)=________,n(Q)=________。
(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。
(3)用Z表示2 min內的反應速率________。
【回答】
2.3 mol 3 mol 1 4 2 3 0.05 mol·L-1·min-1
【解析】2min鍾內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,則△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根據表中資料可知,2min內X的物質的量變化為:△n(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物質的量變化為△n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,根據反應速率v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物質的量的變化為△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol,反應方程式中物質的量的變化與其化學計量數成正比,則:m:n:p:q=0.1mol:0.4mol:0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反應方程式是:X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。
(1)2min內生成0.1molX,根據X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,2min內生成Y的物質的量是0.4mol,則起始時Y的物質的量為:2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min內減少了△n(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,所以Q的起始物質的量是2.7mol+0.3mol=3mol,故*是2.3 mol;3 mol。
(2)根據以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故*是:1;4;2;3。
(3)2min內消耗的Z的物質的量是n(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,則用Z表示2min內的反應速率是:v(Z)= =0.05mol·L-1·min-1,故*是:0.05mol·L-1·min-1。
知識點:化學反應速率
題型:計算題
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