廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會汙染土壤和水體。(1)鐵是世...
問題詳情:
廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬,隨意丟棄既會造成資源浪費,也會汙染土壤和水體。
(1)鐵是世界上年產量第一的金屬。工業上用一氧化碳和赤鐵礦鍊鐵的化學方程式是______,得到的生鐵可煉成鋼。
(2)某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅鏽蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為*“必須有二氧化碳”,需要進行下圖所示*乙*丁四個實驗中的*和______(填序號)。
(3)用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動,觀察到熔化的鋁被一層膜兜著並不滴落,產生該現象的原因是______
(4)驗*Cu、Fe、Al金屬的活動*強弱,利用下列提供的*品進行實驗,不能達到驗*目的是______(填序號)。
A FeSO4溶液、Al、Cu B Al2(SO4)3溶液、稀鹽*溶液、Fe、Cu
C Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液、Cu D AlCl3溶液、CuCl2溶液、Fe
(5)化學興趣小組從廢舊手機電路板的多種金屬中回收銅,設計並進行了如下實驗。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考慮金、銀髮生類似反應。
①將電路板粉碎成粉末的目的是______。
②過濾①所得濾液中的溶質有______;步驟②中的實驗現象是:固體部分溶解,且可看到______;過濾③所得濾渣成分是______;步驟④中反應的化學方程式是______。
【回答】
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 丁 鋁表面形成一層緻密的氧化膜且氧化膜的熔點較高(達到一點即可) C 增大接觸面積使反應更充分 Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4(漏答H2SO4也給分,寫名稱也可以) 溶液變藍 Fe、Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【詳解】
(1)氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2;故*為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
(2)猜想是:金屬銅鏽蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳;為*“必須有二氧化碳”,變數為CO2,其餘條件應該和*相同,丁符合要求,故*為:丁;
(3)鋁箔的表面有致密氧化鋁,氧化鋁的熔點高於金屬鋁的熔點,加熱至熔化,輕輕晃動,觀察到熔化的鋁被一層膜兜著並不滴落,故*為:鋁表面形成一層緻密的氧化膜且氧化膜的熔點較高(達到一點即可);
(4)A.Al與FeSO4溶液反應置換出鐵,說明了活動*鋁>鐵;Cu與FeSO4溶液不反應,說明了活動*鐵>銅,由此可得的三種金屬活動*鋁>鐵>銅,故該方案合理;
B.Fe、Cu與Al2(SO4)3溶液均不反應,說明了鋁的活動*大於銅、鐵;Fe能與稀鹽*溶液反應而Cu不反應,說明了鐵的活動*大於銅,由此可得的三種金屬活動*鋁>鐵>銅,故該方案合理;
C.Cu與Al2(SO4)3溶液、FeSO4溶液都不反應,說明了鋁、鐵的活動*大於銅。但無法比較鋁、鐵的活動*,故該方案不合理;
D.Fe與AlCl3溶液不反應,說明了活動*鋁>鐵;Fe能與CuCl2溶液反應置換出銅,說明了活動*鐵>銅,由此可得的三種金屬活動*鋁>鐵>銅,故該方案合理。
故*為:C。
(5)①將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積,加快反應速率;故*為:增大接觸面積使反應更充分;
(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫*外,還有稀硫*和鋁、鐵反應生成的硫*鋁和硫*亞鐵;步驟②中銅和過氧化*、硫*反應生成硫*銅和水,能夠觀察到固體部分溶解,溶液由無*變成藍*;過濾③所得濾渣成分是鐵和銅,鐵和稀硫*反應的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
故*為:Al2(SO4)3、FeSO4、H2SO4(漏答H2SO4也給分);溶液變藍;Fe、Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
知識點:金屬的化學*質
題型:綜合題
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