硼*化*（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組採用偏硼**NaBO2為主要原料製備NaBH4...

問題詳情：

硼*化*（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組採用偏硼**NaBO2為主要原料製備NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶於異**（沸點：13℃）。

（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上並通入氬氣，該*作的目的是_____，原料中的金屬*通常儲存在____中，實驗室取用少量金屬*需要用到的實驗用品有_____，_____，玻璃片和小*等。

（2）請配平第①步反應的化學方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分離採用的方法是______；第③步分離（NaBH4）並回收溶劑，採用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應生成NaBO2（s）和*氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是_______。

【回答】

【*】（1）除去反應器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙（2）係數為：1、2、4、2；（3）過濾，蒸餾（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol；

【試題解析】（1）由於NaBH4常溫下能與水反應，且Na比較活潑，加熱到100度以上，充入氬氣，是除去反

應器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應；少量金屬*儲存在煤油裡；取用*時，用鑷子夾取，濾紙吸

幹表面的煤油；（2）根據氧化還原反應原理，得失電子總相同，可以配平此反應為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3；（3）從流程圖中可以看出第②步分離的是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法；第③步分離（NaBH4）並回收溶劑，只能先將溶劑蒸發再冷凝回收，即蒸餾的方法分離；（4）根據物質的量計算，n(NaBH4)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol；

【命題意圖】本題屬於工藝流程題，重點考查化學實驗基礎，如物質的儲存、取用方法；混合物的分離提純方法，如過濾，蒸餾等；此題還考查了氧化還原反應的配平和熱化學方程式的書寫。

【命題方向】將氧化還原反應基本概念、物質的分離提純、晶胞結構分析、化學電源及新型電池、熱化學方程式和蓋斯定律、關係式法計算等知識同明*石綜合利用的化學工藝流程等生產實際聯絡起來，充分體現了學以致用的目的，強調了化學與生產、生活的聯絡，更突顯了化學是一門實用*的學科的特點。

【得分要點】工藝流程題往往題目字數較多，給學生造成畏懼心理，其實只要冷靜應對，並不是太難。流

程題主要考兩點，一個是從混合物中分離和提純物質，另一個就是從一種物質製取另一種物質，解決此題關鍵是掌握物質分離和提純的實驗原理和方法，同時掌握物質間的轉化規律。解決此題關鍵還在於從題目中篩選有效資訊，比如題目第三小問，因為題目要求回收溶劑，所以我們採用的分離方法應該是蒸餾，而不是蒸發結晶；在書寫熱化學方程式時應該注意以下幾點：1.反應物和生成物的狀態要註明；2.正確判斷吸熱反應和放熱反應，即△H的正負；3.反應熱的計算要和化學計量數相關；3.反應熱的單位等。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題