要使K2S溶液中的比值變小，可加入的物質是（　　）　A．適量鹽*B．適量NaOH溶液C．適量KOH溶液D．適量...

問題詳情：

要使K2S溶液中的比值變小，可加入的物質是（　　）

【回答】

考點：

影響鹽類水解程度的主要因素．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使的比值變小，根據硫離子水解平衡S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣及影響因素進行解答．

解答：

解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，

A、加入鹽*，會使得化學平衡正向移動，[S2﹣]減小，則使得比值變大，故A錯誤；

B、適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S2﹣的物質的量增大，而鉀離子的物質的量不變，則的比值減小，故B正確；

C、加入適量的*氧化鉀溶液，會使的[K+]增大，使得比值變大，故C錯誤；

D、加入適量H2O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大於鉀離子濃度減小程度，所以比值變大，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題