）由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用於治療高血壓急症。   （1...

問題詳情：

）由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用於治療高血壓急症。

    （1）對該配合物的組成和結構分析如下：

    ①中心離子的未成對電子數為____。

    ②不存在的作用力是____（填標號）。

    a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極*共價鍵  e．分子間作用力

    ③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為____，由其中兩種元素組

    合可構成原子個數比為1：3的常見微粒，則該微粒的空間構型為____。

    ④與CN -互為等電子體的單質的結構式為   ，該單質中原子的雜化方式為  。

    （2）鎳與鐵同族。鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無*揮發*液態物質Ni(CO)4，推測Ni(CO)4的晶體型別為         。已知構成該晶體微粒的空間構型為正四面體，則Ni(CO)4易溶於____（填標號）中。

    a．水    b．四*化碳    c．苯    d．硫*鎳溶液

    （3）NaCl的晶胞結構示意圖如右，NaCN的晶胞結構與其相似。已知NaCN晶 體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=     cm。

【回答】

【*】（1）①5 ；②b、e；③C＜O＜N，平面三角形；④N≡N，sp；（2）分子晶體， bc；（3）

【解析】

試題分析：（1）缺少配合物的組成和結構，①②模糊解析。①中心離子為Fe3+，價電子排布式為3d5，未成對電子數為5。②根據配合物的結構判斷該配合物不存在的作用力是金屬鍵和分子間作用力，選b、e。    ③C、N、O為同週期元素，同週期元素由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢，但O原子價電子排布為2s22p4，N原子價電子排布為2s22p3，p軌道處於半充滿狀態，較穩定，第一電離能：N＞O，故三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N，由其中兩種元素組合可構成原子個數比為1：3的常見微粒CO32-、NO3-互為等電子體，中心原子採取sp2雜花，沒有孤對電子，則該微粒的空間構型為平面三角形。④N2與CN -互為等電子體，結構式為N≡N，該單質中原子的雜化方式為sp。

    （2）根據題給資訊知Ni(CO)4為無*揮發*液態物質，熔沸點較低，推測Ni(CO)4的晶體型別為分子晶體。構成Ni(CO)4晶體微粒的空間構型為正四面體，則Ni(CO)4屬於非極*分子，根據相似相溶原理知非極*分子易溶於非極*溶劑，則Ni(CO)4易溶於四*化碳和苯，選b、c。

    （3）根據NaCl的晶胞結構利用切割法計算一個NaCN晶胞晶胞中含Na+個數為12×1/4+1=4，含CN-個數為8×1/8+6×1/2=4，1molNaCN晶胞含4molNa+和4molCN-，1mol晶胞的質量為4×（23+26）g=196g，又NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則ρ g．cm-3=196g/ NAa3，則晶胞邊長a=cm。

考點：考查物質結構與*質，涉及原子結構和元素的*質，化學鍵與分子結構及晶體結構。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題