已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級...

問題詳情：

        已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態，s能級電子數是p能級電子數的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三週期中電負*最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態的非金屬。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為      <       <       （填元素符號）。

（2）E元素基態原子的電子排布式為                                。

（3）XZ2分子中含有         個π鍵。

（4）Z*化物的沸點比Q*化物的沸點高，理由是                                。

（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在

一起製造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖

所示（白球位於立方體的體心和頂點，小黑

球位於立方體的面上），該化合物中X60與鉀

原子個數比為            。

【回答】

（1）C<O<N（2分）

   （2）1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5（1分）

   （3）2個（1分）

   （4）水分子之間存在*鍵，導致熔沸點升高。（2分）

   （5）1：3（2分）

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題