金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕*，在國防工業中有非常重要的作用。請完成下列空白：(1)鋁元素在週期表中的位置為

問題詳情：

金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕*，在國防工業中有非常重要的作用。請完成下列空白：

(1)鋁元素在週期表中的位置為________。

(2)在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金    相當。1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水*化鋁反應而製得了金屬鋁。用鉀與無水*化鋁反應制鋁而不用*化鋁溶液的理由是_________。

    現代工業鍊鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中通入的氣體為____。

(3)火箭和導*表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高    溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，

則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。

(4)矽與鋁同週期，地殼裡矽鋁的含量：矽________鋁（填>，<或=）。是矽*鹽玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘*的矽*鹽而無法開啟，發生反應的化學方程式 ________。長石是鋁矽鹽*，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由*長石化學式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學式為________。

(5)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：

   利用化學平衡移動原理解釋上述方法可製取金屬Ba的原因是

_____________________________________________________________________________.

【回答】

【知識點】化學平衡、元素化合物、氧化還原反應、反應熱  G2D5F2 C5

【*解析】（1）第三週期第ⅢA族（1分）

（2）鉀先與水反應生成KOH，KOH再與*化鋁反應生成*氧化鋁，無法得到單質鋁。（2分，答出鉀先與水反應1分，KOH再與*化鋁反應1分）　CO2（1分）

（3）98 kJ（1分）

（4）＞（1分）   SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（1分）   CaAl2Si2O8 （1分）

（5）利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移。（1分）

解析⑴鋁在週期表的第三週期第ⅢA族

⑵鉀與用*化鋁溶液的水反應，最終得到的可能是*氧化鋁，現代工業鍊鋁的原料是由鋁土礦提取而得，在提取過程中氧化鋁變為偏鋁**，而後偏鋁**與二氧化碳反應生成*氧化鋁沉澱，因此通入的氣體為二氧化碳。

⑶根據反應知消耗4mol鋁放熱1176kJ，轉移電子12mol，則每轉移1 mol電子放出的熱量為1176÷12=98kJ

⑷地殼裡矽含量處於第二位，鋁的含量為第三位，玻璃中的二氧化矽與*氧化*反應生成有粘*的矽**，反應為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，根據不同類長石其氧原子的物質的量分數相同，結合化合價代數和是0可寫出鈣長石的化學式為CaAl2Si2O8

⑸由於生成的鋇以氣體形式逸出，使平衡正向移動，反應得以發生。

【思路點撥】解答⑸題時不能抓住“活潑金屬製取不活潑金屬的規律”不放。

知識點：鎂和鋁

題型：填空題