如圖所示,*池的總反應式為:,下列關於該電池工作時的說法正確的是A.該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成B.*池...
問題詳情:
如圖所示,*池的總反應式為:,下列關於該電池工作時的說法正確的是
A.該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B.*池中負極反應為
C.*池和乙池中的溶液的pH均減小
D.當*池中消耗 時,乙池中理論上最多產生固體
【回答】
C
【解析】
*池能自發的發生氧化還原反應而作原電池,通入肼的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池為電解池,*極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,A.通入肼的電極為負極,負極與*極相連,銀極為*極,銅離子得電子生成銅單質,選項A錯誤;B.*池負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,*離子不能在鹼*溶液中出現,選項B錯誤;C.*池生成水,導致溶液中KOH濃度降低,則溶液pH減小,乙池中*氧根離子放電,導致溶液pH減小,選項C正確;D.*池N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,消耗0.1mol N2H4時,轉移0.4mol電子,乙池Cu2++2e-=Cu,產生0.2mol銅,為12.8g固體,選項D錯誤。*選C。
點睛:本題考查了原電池和電解池原理,根據電極反應確定電極上的生成物及溶液pH變化,難點是電極反應式的書寫及計算。*池能自發的發生氧化還原反應而作原電池,通入肼的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,負極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-,乙池為電解池,*極電極反應為 Cu2++2e-=Cu、陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,據此分析解答。
知識點:原電池
題型:選擇題
-
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