高**銅易溶於水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料製備高**銅的一種工藝流程如下:...

問題詳情：

高**銅易溶於水，在130℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料製備高**銅的一種工藝流程如下:

(1)發生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“*離子交換膜”)。

(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應，已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為NaClO3。

①“歧化反應”的化學方程式為____________________________。

②“歧化反應”階段所採用的不同溫度對產率影響的結果如圖所示。則該反應最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產物為______________(填離子符號)。

(4)*作a的*作名稱是_______，該流程中可迴圈利用的物質是_____________(填化學式)。

(5)用該工藝流程製備高**銅時，若起始時NaCl的質量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產率為__________(用含a、b的代數式表示)。

【回答】

  陽離子交換膜  3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaC1O3+3CO2  60℃  ClO4-  蒸發濃縮  NaCl  (702b/371a)×100%

【解析】以食鹽等為原料製備高**銅，則生成產物應生成高***，電解*化*溶液生成*氧化*、*氣和*氣，“歧化反應”時，高***與碳**溶液發生歧化反應，生成的產物之一為NaClO3 ，同時生成二氧化碳氣體，通電電解，溶液其中**根離子失電子發生氧化反應生成高**根離子，加入鹽*，過濾除去*化*晶體，得到60%以上的高**，“反應II”階段，Cu2(OH)2CO3與HClO4反應經過一系列*作後得到藍*Cu(ClO4)2溶液。

(1)“電解I”所發生的反應是電解*化*溶液生成*氧化*、*氣和*氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，需要防止*氧根離子與*氣反應，因此選擇陽離子交換膜，故*為：陽離子交換膜；

(2)①“歧化反應”時，*氣通入碳**溶液發生反應，生成的產物之一為NaClO3同時生成二氧化碳氣體，歧化反應的化學方程式為3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaC1O3+3CO2，故*為：3Na2CO3+3Cl25NaCl+NaC1O3+3CO2；

②圖象分析可知60°C產率最高，則該反應最適宜的溫度是：60°C，故*為：60℃；

(3) 通電電解，溶液其中**根離子失電子發生氧化反應在陽極生成高**根離子，“電解II”的陽極產物為ClO4-，故*為：ClO4-；

(4) 加入鹽*，過濾除去*化*晶體，通過蒸發濃縮即可得到60%以上的高**；該流程中可迴圈利用的物質是NaCl，故*為：蒸發濃縮；NaCl；

(5)根據流程圖，*化*電解生成的*氣與碳**反應生成NaC1O3和NaCl，電解後NaC1O3變成NaC1O4，加入鹽*反應生成HC1O4，最後與Cu2(OH)2CO3反應生成Cu(ClO4)2·6H2O

假設起始是*化*為6mol，則生成的*氣為3mol，得到1molNaC1O3，根據*元素守恆最終得到0.5molCu(ClO4)2·6H2O，因此產率=×100%=×100%，故*為： ×100%。

知識點：溴、*及其化合物

題型：實驗,探究題