圖示表示燃料電池和太陽能電池模式之間的轉換。其中銥的配位物為燃料電池和太陽能電池兩種模式的共同催化劑。（1）請...

問題詳情：

圖示表示燃料電池和太陽能電池模式之間的轉換。其中銥的配位物為燃料電池和太陽能電池兩種模式的共同催化劑。

（1）請寫出太陽能電池模式的負極反應式       

（2）請寫出燃料電池的總反應式             

（3）“Cathode”發生的是               反應（填“氧化”或“還原”）

（4）電子流向                （填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”）

（5）利用該電池電解可製得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰*電極電解Na2[PbCl4]溶液製得金屬Pb，裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________，該生產過程中可以迴圈利用的物質是____________________。

（6）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連線，該電極的電極反應式為_________________。

（7）用PbS熔鍊鉛的過程中會有如下反應發生：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)  △H1= a kJ·mol-1

PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s)         △H2= b kJ·mol-1

PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g)    △H3= c kJ·mol-1

寫出PbS與PbSO4反應生成Pb和SO2的熱化學方程式____________________。

【回答】

（20分）（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）

（2）2H2+O2=2H2O（2分）

（3）還原（2分）

（4）Anode→Cathode（2分）

（5）陽極（2分）  PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- （2分）  HCl和NaCl（2分）

（6）正極（2分）  PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++ SO42-（2分）

（7）PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)    △H =[2(a+c)-3b]/3 kJ·mol-1 (2分)

知識點：電化學 膠體

題型：填空題