某研究*學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極,以硫*溶液為電解液,如圖所示連線電解...
問題詳情:
某研究*學習小組模擬工業法對鋁片表面進行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極,以硫*溶液為電解液,如圖所示連線電解池裝置,電解40 min後取出鋁片用水沖洗,放在水蒸氣中封閉處理20~30 min,即可得到更加緻密的氧化膜。下列有關說法正確的是 ( )。
A. 電解時電子從電源負極→導線→鋁極,鉛極→導線→電源正極
B. 電解過程陽極周圍溶液的pH下降
C. 在電解過程中,H+向陽極移動,SO42-向*極移動
D. 電解的總反應為2Al+6H+===2Al3++3H2↑
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由示意圖可知,鋁片為陽極,陽極上鋁失電子發生氧化反應生成氧化鋁,電極反應式為2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+,鉛片為*極,*極上H+得電子發生還原反應,電極反應式為2H++2 e—=H2↑,電解的總反應為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。
【詳解】A項、電子流向和電流流向相反,電解時電子從電源負極→導線→鉛極,鋁極→導線→電源正極,故A錯誤;
B項、鋁片為陽極,陽極上鋁失電子發生氧化反應生成氧化鋁,電極反應式為2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+,反應中生成H+,溶液的pH下降,故B正確;
C項、在電解過程中,硫*中的*離子向*極移動,硫*根離子向陽極移動,故C錯誤;
D項、陽極是活潑金屬鋁電極,金屬鋁在該極失電子生成氧化鋁,*極是*離子得電子生成*氣,所以電解的總方程式可表示為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,故D錯誤。
故選B。
【點睛】本題考查電解原理的應用,側重於分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查,注意電解池的工作原理是解答關鍵。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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